2017高考化學知識點總結：反應速率和化學平衡
發(fā)布時間：2016-11-28 08:50:08瀏覽次數：3756
2017高考化學知識點總結：反應速率和化學平衡
化學反應速率知識點總結
?、?定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化
?、?表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
?、?計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)
?、?影響因素：
?、?決定因素(內因)：反應物的性質(決定因素)
② 條件因素(外因)：反應所處的條件
| 外因對化學反應速率影響的變化規(guī)律 |
| 條件變化 |
活化分子的量的變化 |
反應速率的變化 |
| 反應物的濃度 |
增大 |
單位體積里的總數目增多，百分數不變 |
增大 |
| 減小 |
單位體積里的總數目減少，百分數不變 |
減小 |
| 氣體反應物的壓強 |
增大 |
單位體積里的總數目增多，百分數不變 |
增大 |
| 減小 |
單位體積里的總數目減少，百分數不變 |
減小 |
| 反應物的溫度 |
升高 |
百分數增大，單位體積里的總數目增多 |
增大 |
| 降低 |
百分數減少，單位體積里的總數目減少 |
減小 |
| 反應物的催化劑 |
使用 |
百分數劇增，單位體積里的總數目劇增 |
劇增 |
| 撤去 |
百分數劇減，單位體積里的總數目劇減 |
劇減 |
| 其他 |
光、電磁波超聲波、固體反應物顆粒的大小溶劑等 |
有影響 |
注意：
(1)參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。
(2)惰性氣體對于速率的影響
?、俸銣睾闳輹r：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變
?、诤銣睾泱w時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
化學平衡知識點總結
1、定義：
化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。
2、化學平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質的正逆反應速率相等)
動(動態(tài)平衡)
定(各物質的濃度與質量分數恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據
判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據
| 例舉 |
mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g) |
| 混合物體系中各成分的含量 |
①各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數一定 |
平衡 |
| ②各物質的質量或各物質質量分數一定 |
平衡 |
| ③各氣體的體積或體積分數一定 |
平衡 |
| ④總體積、總壓力、總物質的量一定 |
不一定平衡 |
| 正、逆反應速率的關系 |
①在單位時間內消耗了mmolA同時生成mmolA，V(正)=V(逆) |
平衡 |
| ②在單位時間內消耗了nmolB同時消耗了pmolC，V(正)=V(逆) |
平衡 |
| ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) |
不一定平衡 |
| ④在單位時間內生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V(逆) |
不一定平衡 |
| 壓強 |
①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定） |
平衡 |
| ②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定） |
不一定平衡 |
| 混合氣體平均相對分子質量Mr |
①Mr一定時，只有當m+n≠p+q時 |
平衡 |
| ②Mr一定時，但m+n=p+q時 |
不一定平衡 |
| 溫度 |
任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變） |
平衡 |
| 體系的密度 |
密度一定 |
不一定平衡 |
| 其他 |
如體系顏色不再變化等 |
平衡 |
